Mol Kavramı: TYT Kimya Konu Notu

Konu Özeti

Kimyada atom, molekül ve iyon gibi taneciklar çok küçük ve çok sayıdadır, bu yüzden tek tek sayılmazlar. Taneciklerin miktarı mol birimiyle ifade edilir. Bu notta mol kavramını, mol kütlesini ve mol hesaplarında izlenecek yolu öğreneceksin. TYT'de bu konu hem doğrudan hem de tepkime hesaplarında karşına çıkar.

Temel Kavramlar

1 mol, 6,02 × 10²³ adet tanecik içeren madde miktarıdır. Bu sayıya Avogadro sayısı (NA) denir. Mol, madde miktarının birimidir ve sembolü mol'dür.

• 1 mol atom = 6,02 × 10²³ atom
• 1 mol molekül = 6,02 × 10²³ molekül
• 1 mol iyon = 6,02 × 10²³ iyon
• Tanecik sayısı = mol sayısı × NA

Tanecik sayısı = n × 6,02 × 10²³

1 mol maddenin gram cinsinden kütlesine mol kütlesi denir ve birimi g/mol'dür. Elementlerde mol kütlesi, periyodik cetveldeki atom kütlesinin sayısal değerine eşittir. Bileşiklerde formüldeki atomların atom kütleleri toplanır.

n = m / MA (n: mol, m: kütle (g), MA: mol kütlesi (g/mol))