kleveroAYT Kimya
Tepkime Isılarının Toplanabilirliği (Hess Yasası)
Klevi Fen Laboratuvarı · Klevero ekibi · yapay zekâ destekli · Güncellendi:
Kazanımlar
11.4.4.1Hess Yasasını açıklar.
Konu Özeti
Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin kaç basamakta gerçekleştiğine bakılmaksızın aynıdır. Bu durum Hess Yasası ile açıklanır. Doğrudan ölçülmesi zor olan tepkimelerin ΔH değerleri, ölçülebilen tepkimelerin ΔH değerleri toplanarak bulunabilir. AYT'de bu yasa, tepkimeleri düzenleyip ΔH değerlerini hesaplama sorularında karşınıza çıkar.
Temel Kavramlar
Hess Yasası: Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi (ΔH), tepkime tek basamakta ya da birkaç basamakta gerçekleşsin, aynı koşullarda sabittir. ΔH yalnızca başlangıç (girenler) ve son (ürünler) haline bağlıdır; izlenen yola bağlı değildir. Bunun nedeni entalpinin bir hal fonksiyonu olmasıdır.
ΔH(toplam) = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + ...
| İşlem | ΔH'ye etkisi |
|---|---|
| Tepkime ters çevrilirse | ΔH'nin işareti değişir |
| Tepkime n ile çarpılırsa | ΔH de n ile çarpılır |
| Tepkime n'ye bölünürse | ΔH da n'ye bölünür |
| Tepkimeler taraf tarafa toplanırsa | ΔH değerleri toplanır |
- Aynı madde hem girenlerde hem ürünlerde aynı miktarda varsa sadeleşir (ara ürünler yok edilir).
- Fiziksel hal (g, s, k) aynı olmadan maddeler sadeleşmez.
- Katsayılar toplamda hedef tepkimedekiyle eşleşmelidir.
Notun devamı (Klevero uygulamasında)
- Adım Adım Örnekler
- Sık Yapılan Hatalar
- Mini Özet Tablo
- Kontrol Soruları